高中化学元素金属性强弱总结

发布时间:2022-05-14 00:32 阅读次数:
本文摘要:高中化学元素金属性强弱总结,希望对宽大高中生有用,仅供参考。金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属运动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注:“金属性”与“金属运动性”并非同一观点,两者有时表现为纷歧致,如Cu和Zn:金属性是:CuZn,而金属运动性是:ZnCu。1.在一定条件下金属单质与水反映的难易水平和猛烈水平。一般情况下,与水反映越容易、越猛烈,其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反映的难易水平和猛烈水平。

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高中化学元素金属性强弱总结,希望对宽大高中生有用,仅供参考。金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属运动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注:“金属性”与“金属运动性”并非同一观点,两者有时表现为纷歧致,如Cu和Zn:金属性是:Cu>Zn,而金属运动性是:Zn>Cu。1.在一定条件下金属单质与水反映的难易水平和猛烈水平。一般情况下,与水反映越容易、越猛烈,其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反映的难易水平和猛烈水平。一般情况下,与酸反映越容易、越猛烈,其金属性越强。

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3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。

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4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反映。一般是生动金属置换不生动金属。

可是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反映时,通常是先与水反映生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复剖析反映。5.依据金属运动性顺序表(少少数破例)。6.依据元素周期表。

同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐削弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极名称。

做负极质料的金属性强于做正极质料的金属性。8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子酿成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。


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